Перейти к содержанию

Шпаргалки по Аналитической Химии

Содержание

Шпаргалки по Аналитической Химии.rar
Закачек 1749
Средняя скорость 6438 Kb/s
Скачать

7 Равновесие в гомогенной системе. Константа ионизации и степени ионизации кислот и оснований. Равновесия устанавливающиеся в однофазной однородной системе – гомогенные(газовые смеси, растворы без осадков, смеси растворимых одна в другой жидкостей). Константа, конкретная для каждого частично ионизируемого химического соединения, выражающая отношение концентрации ионов из соединения к концентрации неионизированного соединения. Вывод значения pH В чистой воде при 25 °C концентрации ионов водорода ([H + ]) и гидроксид-ионов ([OH ? ]) одинаковы и составляют 10 ?7 моль/л, это напрямую следует из определения ионного произведения воды , которое равно [H + ] · [OH ? ] и составляет 10 ?14 мольІ/лІ (при 25 °C).Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Когда [H + ] > [OH ? ] говорят, что раствор является кислым , а при [OH ? ] > [H + ] — щелочным .Для удобства представления, чтобы избавиться от отрицательного показателя степени, вместо концентраций ионов водорода пользуются их десятичным логарифмом, взятым с обратным знаком, который собственно и является водородным показателем — pH.Несколько меньшее распространение получила обратная pH величина — показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH ? :как в любом водном растворе при 25 °C [H + ][OH ? ] = 1,0 Ч 10 ? 14 , очевидно, что при этой температуре

14 Техника выполнения титриметрческого анализа Титрование — процесс определения титра исследуемого вещества. Титрование производят в бюретках, заполненных титрантом до нулевой отметки. Титровать, начиная от других отметок, не рекомендуется, так как шкала бюретки может быть неравномерной. Заполнение бюреток рабочим раствором производят через воронку или с помощью специальных приспособлений, если бюретка полуавтоматическая. Конечную точку титрования (Точка эквивалентности) обычно находят при помощи соответствующего индикатора или инструментально. Техника выполнения: приготовление раствора из точной навески вещества- анализируемая навеска растворяется в точном объеме в мерной колбе. (расчет навески, взятие ее на аналитических весах, перенос и растворение ее, добавление до получения необходимого точного значения объема, расчет точной концентрации приготовленного раствора)

980 нм), а также тем, что для выделения нужного участка спектра (шириной 10-100 нм) используют не моно-хроматоры, а узкополосные светофильтры.

0,5 мм) мембрана. В трубку зали-вают внутренний Ра-створ сравнения, в который погру-жают электрод сравнения. селективные к F — -ионам (мембрана на основе монокристалла LаF3), к CI — -, Br — и I — -ио-нам Электроды со стеклянными мембранами. Мем- брана таких электродов представляет собой тон-костенный шарик (

0,1 мм) диаметром 5 — 8 мм. Стек-лянные электроды, селективные только к кА-тионам Н + , Na + , К + , Аg + , NH4 + . Электроды с жид-костными мембра-нами. В таких электродах жид-кие мембраны, представ-ляющие собой растворе-нные в органических раствори-телях ионообмен-ные вещества, отделяют от анализируемого раст-вора гидрофобными мелкопористыми плен-ками, пористыми дисками или гидрофобизирова-нными керамическими диафрагмами. В таких электродах в тон-кую мембрану изгидрофобного поливинилхло-рида вво-дят пластификатор и растворенное в нем электродо-активное вещество, вступающее в ионно обменную реак-цию с анализируемым ионом в рас-творе. на катионы Na + , К + , NH4 + , Са 2+ , Mg 2+ ; элект-роды для опре-деления общей жесткости воды; на анионы галогенидов, NCS — , NО3 — .

Шпаргалки по аналитической химии

История развития аналитической химии

История развития аналитической химии неотделима от истории развития химии и химической промышленности. Отдельные приёмы и методы химического анализа были известны с глубокой древности (распознавание веществ по цве- ту, запаху, вкусу, твердости). В IX–X вв. на Руси пользовались так называемым «пробирным анализом» (определение чистоты золота, серебра и руд). Так, сохранились записи Петра I о выполнении им «пробирного анализа» руд. При этом качественный анализ (определение качественного состава) всегда предшествовал количественному анализу (определе- ние количественного соотношения компонентов).

Основоположником качественного анализа считают английского ученого Роберта Бойля, который впервые опи- сал методы обнаружения SO 2− — и Cl − -ионов с помощью Ba2+- и Ag+-ионов, а также применил органические красители в качестве индикаторов (лакмус). Однако аналитическая химия начала формироваться в науку после открытия Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711–1765) закона сохранения веса веществ при химических реакциях и применения весов в химической практике. Таким образом, М.В. Ломоносов – основоположник количественного анализа.

Современник Ломоносова академик Товий Егорович Ловиц (1775–1804) установил взаимосвязь между формой кри- сталлов и их химическим составом: «микрокристаллоскопический анализ». Первые классические работы по химическому анализу принадлежат академику Василию Михайловичу Севергину (1765–1826), опубликовавшему «Руководство по ис- пытанию минеральных вод». В 1844 г. Профессор Казанского университета Карл Карлович Клаус (1796–1864), анализи- руя «сырую платину», обнаружил новый элемент – рутений.

Переломным этапом в развитии аналитической химии, в становлении её как науки было открытие периодического закона Д.И. Менделеевым (1869 г.). Труды Дмитрия Ивановича Менделеева (1834–1907) составили теоретический фун- дамент методов аналитической химии и определили основное направление её развития.

В 1871 г. вышло первое руководство по качественному и количественному анализу Николая Александровича Мен- шуткина «Аналитическая химия». Аналитическая химия создавалась трудами учёных многих стран. Неоценимый вклад в развитие аналитической химии внесли русские учёные: Александр Павлович Виноградов (1897–1975), Николай Алексан- дрович Тананаев (1878–1959), Иван Павлович Алимарин (1903–1989), Юрий Александрович Золотов (1932 р.), Анатолий Павлович Крешков (1905–1976), Лев Александрович Чугаев (1873–1922), Михаил Семенович Цвет (1872–1919), Евгений Александрович Божевольнов (1916-1975) и др.

Развитие аналитической химии в первые годы Советской власти проходило в трёх основных направлениях:

– помощь предприятиям в выполнении анализов;

– разработка новых методов анализа природных и промышленных объектов;

– получение химических реактивов и препаратов.

В годы Великой Отечественной войны аналитическая химия выполняла оборонные задания.

В настоящее время необходимо применять мощные, информативные и чувствительные методы анализа, чтобы контролировать концентрации загрязнителей, меньшие ПДК. В самом деле, что означает нормативное «отсутствие компонента»? Может быть, его концентрация настолько мала, что традиционным способом её не удаётся определить, но сде- лать это всё равно нужно. Действительно, охрана окружающей среды – вызов аналитической химии. Принципиально важно, чтобы предел обнаружения загрязняющих веществ аналитическими методами был не ниже 0,5 ПДК.

Качественный анализ, классификация методов качественного анализа.

Задачей качественного анализа является выяснение качественного состава вещества, т. е. из каких элементов или ионов состоит данное вещество. При изучении состава неорганических веществ в большинстве случаев приходится иметь дело с водными растворами кислот, солей и оснований. Эти вещества являются электролитами и в растворах диссоциированы на ионы. Поэтому анализ сводится к определению отдельных ионов — катионов и анионов.

При проведении качественного анализа можно работать с различными количествами исследуемого вещества. Имеются так называемые грамм-метод, при котором масса исследуемого вещества берется более 0,5 г (более 10 мл раствора), сантиграмм-метод (масса исследуемого вещества от 0,05 до 0,5 г, или 1—10 мл раствора), миллиграмм-метод (масса исследуемого вещества от 10 -6 г до 10 -3 г, или от 0,001 до 0,1 мл раствора) и др. Наиболее распространенным является сантиграмм-метод, или полумикрометод.]

Методы качественного анализа делятся на химические, физико-химические и физические. Физические методы основаны на изучении физических свойств анализируемого вещества. К этим методам относятся спектральный, рентгеноструктурный, масс- спектрометрический анализы и др. В физико-химических методах течение реакции фиксируется измерением определенного физического свойства исследуемого раствора. К этим методам относятся полярография, хроматография и др. К химическим методам относятся методы, основанные на использовании химических свойств исследуемых веществ.

хим.-аналитич.контроля в процессе проведения научно-исследовательских работ. Большое место отводится в АХ поиску новых совр.методов анализа, с использованием новых достижений науки и техники. Анализ имеет большое значение для промышленности, медицины. Определяется состав вод, почв. В пром-ти исп-ся состав как количественный так и качественный сплавов материалов и т.д. 2.Концентрация и активность. Ионная сила раствора.

Концентрацию, в завист-ти от раствора выражают след.способами5 молярная эквивалентн. Т-титр. Если использумые ве-ва явл.электролитами, то их состояние хар-ся степенью диссоциации L. Активность- та эффективная кажущаяся концентрация ионов в р-ре, в соотношении с кот.он проявляет себя в химич.реакции Активность связана с концентрацией в соотношении: a=f*c, где f- коэф-т активности. Значение коэф-та активных ионов опр-ся только ионной

силой раствора, и не зависит от природы других ионов, присутствующих в растворе- закон ионной силы Льюиса и Рэндала. Ионная сила при этом хар-т общее содержание ионов в растворе и рассчитывается как 3 Хим.равновесие. константа хим.равновесия (концентрационная, термодинамическяа, условная). Равновесная концентрация. Понятие об аналитич.концентрации. Концентрация ве-в, имеющая место в системе с момента наступления равновесия,

наз-ся равновесными [] . эти концентрации остаются неизменными столько долго, сколько не изменяется внешнее условие. Равновесная концентр.ве-ва зависти от его исходной концентрации ве-ва и расхода ве-ва на протекание р-ции до момента установления равновесия. т.о аналитич.концентр.-это общая концентрация ве-ва в р-ре, независимо от формы его содержания (ионы, молекулы). Для обратимых р-ции з-н действ.масс запис-ся в виде


Статьи по теме