Перейти к содержанию

Неметаллы Презентация 11 Класс

Неметаллы Презентация 11 Класс.rar
Закачек 601
Средняя скорость 7807 Kb/s
Скачать

Презентация для 9 и 11 классов, содержит весь теоретический материал по теме и тесты к нему.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа в виде теста по теме «Неметаллы».

Презентация по теме «Общая характеристика неметаллов» может быть использована как сопровождение вводного урока химии по неметаллам в 9 классе. В презентации отражены основные физические св.

Данная разработка прекрасно раскрывает тему «Неметаллы. Общая характеристика». Рассматривается характеристика неметаллов и химические свойства некоторых неметаллов.

Модульный урок по химии в 8 классе по теме « Классификация веществ по составу на простые и сложные.Классификация простых веществ на металлы и неметаллы. Кислород и водород – представители неметал.

В методической разработке представлен урок по теме «Неметаллы. Общая характеристика неметаллов». Тип урока — урок усвоения новых знаний, а конкретнее урок работы с понятием «неметаллы» и поиска .

Метапредметный урок «Информация и знание». Это первый урок в теме «Неметаллы».

Урок по теме «Общая характеристика неметаллов» изучается в разделе «Неметаллы», является 1 уроком . Содержание материала дает возможность опираться на имеющиеся знания и одновременно закладывает фунда.

Неметаллы Выполнил ученик 11 В класса Хугаев Эрик

Неметаллы Неметаллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами

Положение неметаллов в таблице Менделеева Неметаллы занимают правый верхний угол Периодической Системы Химических Элементов (ПСХЭ). Также к неметаллам относят водород (Н) и гелий (Не)

Особенности атомного строения неметаллов Небольшой атомный радиус На внешнем уровне 4-8 электронов Располагаются только в главных подгруппах Характерно высокое значение ЭО (электроотрицательности)

Типы кристаллических решеток

Химические свойства неметаллов Преобладают окислительные свойства: В соответствии с численными значениями относительной ЭО окислительные способности неметаллов увеличиваются в следующем порядке: Si B H2 P C S I2 N2 Cl2 O2 F2

Химические свойства неметаллов Проявляют также восстановительные свойства: Восстановительные свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию: O2 Cl2 N2 I2 S C P H2 B Si

Аллотропия Аллотропия – это способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ

Причины аллотропии Различный состав молекул простого вещества (аллотропия состава) Способ размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы)

Презентация была опубликована 3 года назад пользователемМария Силантьева

Похожие презентации

Презентация 11 класса по предмету «Химия» на тему: «Презентация урока по химии в 11 классе Тема: Неметаллы в природе. Аллотропия. Учитель химии Панченко Людмила Тимофеевна.». Скачать бесплатно и без регистрации. — Транскрипт:

1 Презентация урока по химии в 11 классе Тема: Неметаллы в природе. Аллотропия. Учитель химии Панченко Людмила Тимофеевна

2 Задачи урока: Дополнить знания о распространении неметаллов в природе. Дополнить знания о распространении неметаллов в природе. Изучить явление аллотропии на примере кислорода, серы, углерода, фосфора. Изучить явление аллотропии на примере кислорода, серы, углерода, фосфора. Выяснить причины отличительных свойств аллотропных модификаций. Выяснить причины отличительных свойств аллотропных модификаций. Сформировать представление о зависимости свойств веществ от качественных, количественных и структурных характеристик веществ. Сформировать представление о зависимости свойств веществ от качественных, количественных и структурных характеристик веществ.

3 НЕМЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ В природе встречаются самородные неметаллы N 2 и O 2 (в воздухе), сера (в земной коре), инертные элементы, но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты). В природе встречаются самородные неметаллы N 2 и O 2 (в воздухе), сера (в земной коре), инертные элементы, но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты). По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te). По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te).

5 Сера М Красный фосфор Алмаз Кислород

6 Фосфор в природе Апатит (содержит фосфат кальция )

7 Углерод в природе Карбонаты Углерод в природе Карбонаты Известняк Мел

9 Турмалин Гранат ВВ состав внутренней мантии Земли в основном входят элементы: МАГНИЙ, КРЕМНИЙ и КИСЛОРОД в виде соединений

10 Нахождение галогенов в природе: Фтор-F ¯ Флюорит –CaF 2 Фтор-F ¯ Флюорит –CaF 2 Хлор-Cl ¯ каменная соль- NaCl Хлор-Cl ¯ каменная соль- NaCl сильвинит –NaCl*KCl сильвинит –NaCl*KCl Иод-J¯ Иод-J¯ морская вода, водоросли, буровые воды морская вода, водоросли, буровые воды Бром-Br¯ Бром-Br¯ в аналогичных соединениях, вместе с хлором в аналогичных соединениях, вместе с хлором Кристаллы хлорида натрия – минерал галит

11 SiO 2 ПЕСОК ХАЛЦЕДОН КВАРЦ ОНИКСТОПАЗ АМЕТИСТ

12 АЛЛОТРОПИЯ Аллотро́пия (от др-греч. αλλος «другой», τροπος «поворот, свойство») существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм. Аллотро́пия (от др-греч. αλλος «другой», τροπος «поворот, свойство») существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.

13 Аллотропные модификации кислорода Аллотропные модификации кислорода кислород О 2 кислород О 2 озон озон О 3 О 3

15 Применение кислорода О 2 Широкое промышленное применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха. Кислород в баллонах широко используется для газопламенной резки и сварки металлов. Кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания, для лечения астмы, в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек и т. д. Широкое промышленное применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха. Кислород в баллонах широко используется для газопламенной резки и сварки металлов. Кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания, для лечения астмы, в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек и т. д. В пищевой промышленности-кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948[5], как пропеллент и упаковочный газ. В пищевой промышленности-кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948[5], как пропеллент и упаковочный газ.

16 Биологическая роль кислорода Живые существа дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечно сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции. Живые существа дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечно сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.

17 Применение Озо́на Основная статья: Озонирование Основная статья: Озонирование Применение озона обусловлено его свойствами: Применение озона обусловлено его свойствами: сильного окисляющего агента: сильного окисляющего агента: для стерилизации изделий медицинского назначения для стерилизации изделий медицинского назначения при получении многих веществ в лабораторной и промышленной практике при получении многих веществ в лабораторной и промышленной практике

18 Применение озона для отбеливания бумаги для отбеливания бумаги для очистки масел для очистки масел сильного дезинфицирующего средства: сильного дезинфицирующего средства: для очистки воды и воздуха от микроорганизмов (озонирование) для очистки воды и воздуха от микроорганизмов (озонирование) для дезинфекции помещений и одежды для дезинфекции помещений и одежды Одним из существенных достоинств озонирования, по сравнению с хлорированием, является отсутствие токсинов после обработки. Тогда как при хлорировании возможно образование существенного количества токсинов и ядов, например, диоксина. Одним из существенных достоинств озонирования, по сравнению с хлорированием, является отсутствие токсинов после обработки. Тогда как при хлорировании возможно образование существенного количества токсинов и ядов, например, диоксина.

19 Сера в природе киноварь HgS халькопирит CuFeS 2 галенит PbSпирит FeS 2 самородная сера S гипс СаSO 4. 2H 2 O

20 Аллотропия серы сера кристаллическая моноклинная ромбическая пластическая

21 Физические свойства Свойство Ромбическая сера Моноклинная сера Пластическая сера Цвет Светло-желтый порошок Желтые иглы Темно-желтая масса Плотность, г/см 3 2,071,96 — Температура плавления, °С 112,8119,3 — Температура кипения, °С 444,6

23 Аллотропные видоизменения фосфора Белый фосфор Красный фосфор

24 Аллотропия углерода АЛМАЗ АЛМАЗ ГРАФИТ ГРАФИТ

25 Разгадайте ребусы и назовите три химических элемента названия которых здесь зашифрованы: уГ+лес, Т=Д, газ +. + К какой группе относятся эти элементы ?

26 АЛЛОТРОПИЯ (ответьте на вопросы) АЛЛОТРОПИЯ (ответьте на вопросы) Что такое аллотропия? Что такое аллотропия? Чем вызвано явление аллотропии? Чем вызвано явление аллотропии? Почему галогены не образуют аллотропных модификаций? Почему галогены не образуют аллотропных модификаций?

27 Перед вами фотографии различных веществ, найдите среди них неметаллы, попробуйте догадаться о каком неметалле идет речь, объясните ваш выбор


Статьи по теме